Процес на производство на водород пероксид
Процес на производство на водород пероксид
Хемиската формула на водород пероксид е H2O2, попозната како водород пероксид. Изгледот е безбојна транспарентна течност, тој е силен оксиданс, неговиот воден раствор е погоден за дезинфекција на медицинска рана и дезинфекција на животната средина и дезинфекција на храна. Во нормални околности, ќе се распадне во вода и кислород, но стапката на распаѓање е исклучително бавна, а брзината на реакцијата се забрзува со додавање на катализатор - манган диоксид или зрачење со краток бран.
Физички својства
Водениот раствор е безбојна проѕирна течност, растворлива во вода, алкохол, етер и нерастворлива во бензен и нафтен етер.
Чистиот водороден пероксид е светло сина вискозна течност со точка на топење од -0,43 ° C и точка на вриење од 150,2 ° C. Чистиот водороден пероксид ќе ја промени својата молекуларна конфигурација, така што ќе се промени и точката на топење. Цврстата густина на точката на замрзнување била 1,71 g/, а густината се намалувала со зголемувањето на температурата. Има поголем степен на асоцијација од H2O, така што неговата диелектрична константа и точката на вриење се повисоки од водата. Чистиот водороден пероксид е релативно стабилен и насилно се распаѓа на вода и кислород кога се загрева до 153 ° C. Вреди да се напомене дека нема интермолекуларна водородна врска во водород пероксид.
Водород пероксид има силен оксидациски ефект врз органските материи и генерално се користи како оксидирачки агенс.
Хемиски својства
1. Оксидативно
(Оловото бело во маслената слика [основен олово карбонат] ќе реагира со водород сулфид во воздухот за да формира црн олово сулфид, кој може да се измие со водород пероксид)
(потребен е алкален медиум)
2. Намалување
3. Во 10 ml од 10% раствор на примерок, додадете 5 ml разреден тест раствор на сулфурна киселина (TS-241) и 1 ml тест раствор на калиум перманганат (TS-193).
Треба да има меурчиња и бојата на калиум перманганат исчезнува. Тоа е кисело до лакмус. Во случај на органска материја, таа е експлозивна.
4. Земете 1 g примерок (точен до 0,1 mg) и разредете до 250,0 ml со вода. Се земаат 25 ml од овој раствор и се додаваат 10 ml разредена тест-раствор на сулфурна киселина (TS-241), по што следи титрација со 0,1 mol/L калиум перманганат. 0,1 mol/L на ml. Калиум перманганат одговара на 1,70 mg водород пероксид (H 2 O 2 ).
5. Во случај на органска материја, топлина, ослободување на кислород и вода, во случај на хромна киселина, калиум перманганат, метален прав бурно реагирале. Со цел да се спречи распаѓање, може да се додаде трага од стабилизатор како натриум станат, натриум пирофосфат или слично.
6. Водород пероксид е многу слаба киселина: H2O2 = (реверзибилна) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Затоа, пероксидот на металот може да се смета како негова сол.
Главната цел
Употребата на водород пероксид е поделена на медицинска, воена и индустриска употреба. Дневната дезинфекција е медицински водороден пероксид. Медицинскиот водороден пероксид може да убие цревни патогени бактерии, пиогени коки и патогени квасец, кои обично се користат за површинска дезинфекција на предмети. Водород пероксид има ефект на оксидација, но концентрацијата на медицинскиот водороден пероксид е еднаква или помала од 3%. Кога ќе се избрише до површината на раната, ќе изгори, површината ќе се оксидира во бела и меурчиња и ќе може да се измие со вода. По 3-5 минути вратете го оригиналниот тон на кожата.
Хемиската индустрија се користи како суровина за производство на натриум перборат, натриум перкарбонат, пероцетна киселина, натриум хлорит, тиоуреа пероксид итн., оксидирачки агенси како што се винска киселина и витамини. Фармацевтската индустрија се користи како бактерицид, средство за дезинфекција и оксиданс за производство на тирам и 40 литри антибактериски агенси. Индустријата за печатење и боење се користи како средство за белење за памучни ткаенини и како средство за боење за боење во тава. Отстранување на железо и други тешки метали кога се користат за производство на метални соли или други соединенија. Се користи и во бањи за галванизација за отстранување на неоргански нечистотии и подобрување на квалитетот на позлатените делови. Исто така се користи за белење на волна, сурова свила, слонова коска, пулпа, маснотии итн. Високите концентрации на водород пероксид може да се користат како гориво за ракетна моќност.
Граѓанска употреба: да се справи со мирисот на кујната канализација, во аптека да купи водород пероксид плус вода плус прашок за перење во канализацијата може да се деконтаминира, дезинфицира, стерилизира;
3% водород пероксид (медицинска класа) за дезинфекција на рани.
Индустриско право
Метод на производство на алкален водороден пероксид: воздушна електрода која содржи криптон за производство на алкален водороден пероксид, која се карактеризира со тоа што секој пар електроди е составен од анодна плоча, пластична мрежа, катјонска мембрана и воздушна катода што содржи хелиум, на горниот дел. и долните краеви на работната површина на електродата. Има дистрибутивна комора за навлегување во течноста и комора за собирање за испуштање на течноста, а на влезот на течноста е поставен отвор, а повеќекомпонентната електрода усвојува метод на поврзување со ограничена диполна серија за да ја продолжи мекоста на пластиката на анодата што циркулира. влез и излез на алкална вода. Откако цевката ќе се поврзе со колекторот за собирање течност, мултикомпонентната група на електроди се составува од плочката на единицата.
Метод на неутрализација на фосфорна киселина: се карактеризира со тоа што се подготвува од воден раствор на натриум пероксид со следните чекори:
(1) Воден раствор на натриум пероксид се неутрализира до pH од 9,0 до 9,7 со фосфорна киселина или натриум дихидроген фосфат NaH2PO4 за да се формира воден раствор на Na2HPO4 и H2O2.
(2) Водениот раствор на Na2HPO4 и H2O2 се олади на +5 до -5 °C така што поголемиот дел од Na2HPO4 се таложи како Na2HPO4•10H2O хидрат.
(3) Мешавина што содржи Na2HPO4 • 10H 2 O хидрат и воден раствор на водород пероксид беше одвоена во центрифугален сепаратор за да се одвојат кристалите Na 2HPO 4 •10H 2 O од мала количина на Na 2 HPO 4 и воден раствор на водород пероксид.
(4) Водениот раствор кој содржи мала количина Na2HPO4 и водород пероксид беше испаруван во испарувач за да се добие пареа што содржи H2O2 и H2O, а концентриран солен раствор на Na2HPO4 што содржи водород пероксид беше испуштен од дното и вратен во резервоарот за неутрализација. .
(5) Пареата што содржи H2O2 и H2O се подложува на фракциона дестилација под намален притисок за да се добие околу 30% H2O2 производ.
Метод на електролитичка сулфурна киселина: електролизирана 60% сулфурна киселина за да се добие пероксодисулфурна киселина, а потоа хидролизирана за да се добие концентрација од 95% водород пероксид.
Метод на 2-етил оксим: Главниот метод за производство на индустриски размери е методот на 2-етил оксим (EAQ). 2-етил хидразин на одредена температура.
Силата реагира со водородот под дејство на катализатор за да формира 2-етилхидрохинон, а 2-етилхидрохинон генерира кислород со кислород на одредена температура и притисок.
Редукција на реакција, 2-етилхидрохинон се намалува за да се формира 2-етил хидразин и се формира водороден пероксид. По екстракцијата, се добива воден раствор на водород пероксид и на крајот се прочистува со тежок ароматичен јаглеводород за да се добие квалификуван воден раствор на водороден пероксид, попознат како водороден пероксид. Поголемиот дел од овој процес се користи за подготовка на 27,5% водород пероксид, а со дестилација може да се добие воден раствор на водород пероксид со поголема концентрација (како 35%, 50% водороден пероксид).
Сродни производи
-
Фурфуралот и пченкарниот кочан произведуваат фурфурален процес
Резиме Материјалите од растителни влакна пентосан (како пченка, лушпи од кикирики, лушпи од семе од памук, лушпи од ориз, струготини, памучно дрво) ќе се хидролизираат во пентоза во влијанието на одредена температура и катализатор, пентозите оставаат три молекули на вода за да формираат фурфурал Кочанот од пченка се користи од материјалите обично, и по низа процеси кои вклучуваат прочистување, дробење, со киселина хи...
-
Справувањето со новиот процес на фурфурален отпад ...
Национален патент за пронајдок Карактеристики и метод на третман на отпадната вода од фурфурал: Има силна киселост. Отпадната вода на дното содржи 1,2%~2,5% оцетна киселина, која е матна, каки, пропустливост на светлина <60%. Покрај вода и оцетна киселина, содржи и исклучително мала количина на фурфурал, други органски киселини во трагови, кетони итн. COD во отпадната вода е околу 15000-20000 mg/L...